Logo kk.boatexistence.com

Диспропорция тотығу-тотықсыздану ма?

Мазмұны:

Диспропорция тотығу-тотықсыздану ма?
Диспропорция тотығу-тотықсыздану ма?

Бейне: Диспропорция тотығу-тотықсыздану ма?

Бейне: Диспропорция тотығу-тотықсыздану ма?
Бейне: Тотығу-тотықсыздану реакциялары. 1 бөлім. 9 сынып. 2024, Мамыр
Anonim

Химияда диспропорция, кейде дисмутация деп аталады, тотығу-тотықсыздану реакциясы,аралық тотығу дәрежесіндегі бір қосылыс екі қосылысқа, біреуі жоғары және біреуі төмен тотығу дәрежелеріне айналады..

Терминдік диспропорция дегеніміз не?

: заттың әдетте бір мезгілде тотығу және тотықсыздану арқылы екі немесе одан да көп ұқсас заттарға айналуы.

Мысалдағы диспропорциялық тотығу-тотықсыздану реакциясы дегеніміз не?

Сәйкес элементі белгілі бір тотығу дәрежесіне ие көп атомды түрдің екі бөлек жартылай реакцияда тотығуы және тотықсыздануы, нәтижесінде құрамында бірдей сәйкес элементі бар басқа екі өнім алуы диспропорциялану реакциясы болып табылады. Ыңғайлы мысал ретінде Mn2O3 Mn2+ және MnO2 болады.

Реакцияның диспропорция екенін қалай білуге болады?

Кеңес: диспропорциялану реакциясы дегеніміз заттың тотығуы да, тотықсыздануы да әртүрлі өнімдер түзу. Қосылыстардағы элементтердің тотығу санын тексеріңіз және оларды екі жағынан салыстырыңыз.

Оның тотығу-тотықсыздану күйі екенін қалай білуге болады?

Тотығу күйлеріне қатысты жалпы ережелер

Қарапайым (бір атомды) ион үшін тотығу дәрежесі ионның таза зарядына тең Мысалы, Cl – тотығу дәрежесі -1. Көптеген қосылыстарда болған кезде сутегінің тотығу дәрежесі +1, ал оттегінің тотығу дәрежесі -2 болады.

Ұсынылған: