Ыдырау және диссоциация ұқсас процестерге жатады, бірақ олар әртүрлі. Олардың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: ыдырау реакциялары әдетте қайтымсыз, ал диссоциация реакциялары қайтымды және тепе-теңдікте болады.
Ыдырау реакциясы қайтымды ма, әлде қайтымсыз ба?
Шешімі: термиялық ыдырау және термиялық диссоциация Термиялық ыдырау – қосылысты екі немесе одан да көп элементтерге немесе жылу көмегімен екі жаңа қосылысқа ыдырату. Бұл реакциялар қайтымсыз Жылулық диссоциация – қыздыру арқылы затты екі немесе одан да қарапайым заттарға ыдырату.
Қайтымды ыдырау реакциясы қалай аталады?
Түсіндірме: Тек жылу әсерінен болатын бір мезгілде қайтымды ыдырау реакциясы термиялық диссоциация.
Қайтымды реакциялардың 4 мысалы қандай?
- Қайтымды реакция. Бунсен оттығы гидратталған мыс (II) сульфаты бар ыдысты қыздырады.
- Су ағызылып, сусыз мыс (II) сульфаты қалады.
- Оттық өшіріліп, тамшуыр арқылы су қосылады.
- Ыдыста қайтадан ылғалданған мыс (II) сульфаты бар.
Реакцияның қайтымды екенін қалай анықтауға болады?
Q: Химиялық теңдеуде қайтымды реакция екі көрсеткі арқылы берілген, біреуі әр бағытқа бағытталған. Бұл реакцияның екі бағытта жүруі мүмкін екенін көрсетеді.
